氮氧化物（主要是NO、NO₂、以NO_x表示）在近年來所以變得臭名昭著，是由于引起空氣污染�？諝庵蠳O_x的主要來源是內(nèi)燃機和發(fā)電廠，汽車和飛機排出的廢氣。由于NO是吸熱化合物ΔfH=90kJ·mol^-1，當空氣進入內(nèi)燃機氣缸后，在燃燒過程中經(jīng)受高溫高壓時生成NO，它極易被空氣中氧氧化為NO₂。另外，硝酸及其鹽、亞硝酸鹽的生產(chǎn)中排出廢氣“黃龍”和雪茄煙煙霧排出NO₂。

大氣中含有過多的氮氧化物對環(huán)境造成嚴重的威脅：

①使大氣低于20km的臭氧層遭到破壞，其破壞性反應(yīng)主要是：

NO＋O₃→NO₂＋O₂

NO₂＋O₃→NO₃＋O₂

NO₃+hγ→NO+O₂

上幾式反應(yīng)綜合為2O₃→3O₂

②產(chǎn)生光化學煙霧（光、氮氧化物和碳氫化合物是光化學煙霧的主要成分），由于NO₂吸收波長430nm的光進行光化學解離：

NO₂＋hγ→NO+O

形成原子氧非常活潑，進一步形成O₃，O₃氧化碳氫化合物生成醛及過氧酰硝酸酯及其游離基，它們一起構(gòu)成煙霧。它刺激粘膜、眼睛、傷害中樞神經(jīng)等。

NO₂本身是有刺激的劇毒氣體，吸入人體中，破壞組織，導致肺中脂肪氧化酶變?yōu)轷ヮ愡^氧化物，同時它又能氧化巰基（－SH）為二硫化物，硫壞了與巰基有關(guān)的酶的作用，造成中毒死亡。它在空氣中的含量不得超過5mg·L^-1。

目前處理NO_x方法：限制NO_x的排放量，在某些汽車等中安裝了第二個轉(zhuǎn)換裝置，使氮氧化物分解成N₂和O₂氣。

化學處理法：用苛性堿吸收；或用尿素還原生成無毒氮氣。

2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

6NO₂＋4CO（NH₂）₂→7N₂＋8H₂O＋4CO₂

或用多級還原，使生成氮氣。

6NO₂＋8NH₃→7N₂＋12H₂O

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