實(shí)驗(yàn)原理
1、反應(yīng)式
4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 氧化
Fe2(SO4)3 + n H2O → Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 + n/2H2SO4 水解
mFe2(OH)n(SO4)3-n/2 → [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m 水解
2、實(shí)驗(yàn)原理
　　 根據(jù)氧化反應(yīng)式，1mol硫酸亞鐵全部氧化成硫酸鐵需要0.5mol硫酸。如果維持此比例，將不利于堿式硫酸鐵的生成，也就無法得到聚合硫酸鐵產(chǎn)品。因此要控制硫酸用量小于0.5mol，則氧化時(shí)氫氧根離子取代硫酸根而生成堿式鹽�；蛘弑ＷC反應(yīng)液中總SO42-：總鐵<1.50才可以得到堿式硫酸鐵。
操作步驟
1、所需濃硫酸量的計(jì)算
　　 按照一定的總SO42-：總鐵量，可以預(yù)知硫酸亞鐵的量即總鐵的量給定，那么所需硫酸根總量減去硫酸亞鐵的硫酸根的量就知道硫酸的用量。
2、稀硫酸溶液的配制
　　 在燒杯中加入100ml水，再加入一定量的濃硫酸，加熱至相應(yīng)的溫度
3、反應(yīng)
　　 分別稱取硫酸亞鐵晶體和氯酸鉀，分成3等分，在攪拌下分別將一分硫酸亞鐵晶體和一分氯酸鉀加入到上述的稀硫酸溶液中。攪拌10min后，繼續(xù)加入一分硫酸亞鐵晶體和一分氯酸鉀，以后每隔2min加一次。投料完成后繼續(xù)攪拌10min，用水稀釋至200ml，冷卻至室溫。