1．除 鐵

天然氧化的錳礦砂，含有較多的二氧化錳，是二價鐵氧化成三價鐵的良好催化劑。地下水經(jīng)過曝氣溶氧，再經(jīng)過天然錳砂濾料過濾，能大大加快二價鐵的氧化過程反應生成的Fe(OH)3 被截留于錳砂濾料中，以達到除鐵的目的，其反應如下：

首先由水中的溶解氧把MnO2氧化成高價錳的化合態(tài)。

3MnO2 + O2 －→MnO·Mn2O7

 然后再由高價錳把Fe2+氧化成Fe3+

MnO·Mn2O7 + 4Fe2+ + 2H2O—→3MnO2+ 4Fe3++4OH-

高價錳化合態(tài)重新還原MnO2因此這是一種自動接觸催化過程，也就是天然錳砂長期具有除鐵能力原

因。

２．除　錳

錳是較難氧化的，它的自然氧化速度特別慢，只有在PH>7.5的情況下，才能加快，為了加快起氧化速度，應借助濾料的接觸催化作用。廣西馬山縣樂意牌天然錳砂是良好的催化劑，即使在較小的PH值的情況下，反應也能較好的進行。

地下水中的錳的去除過程分兩步進行：

第一步，附著在錳砂表面的水合二氧化錳通過離子交換吸附水中的二價錳離子

Mn2+ + MnO2·H2O + H2O—→ MnO2·MnO·H2O + 2H+

第二步，水中溶解氧將被吸附的二價錳氧化為二氧化錳

MnO2·MnO·H2O + 0.5O2 + H2O—→2MnO2·H2O

這個氧化反應是催化劑MnO2的再生過程，它不僅使原來的二氧化錳恢復了吸附能力，并且新生成的二氧化錳作為催化物質(zhì)也參與反應，所以是一種自動催化過程，能使濾料持續(xù)保持除錳效能。

 濾料表面的水合二氧化錳交換吸附Mn2+的能力與水的PH值有很大的關(guān)系，PH值越高，其吸附容量越大，PH值越低，其吸附容量越小。水的溶解氧對被吸附的Mn2+的氧化速度隨PH值的增高而加快，因此應盡量提高水的PH值，以加快反應的進行速度。





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