氯化物以鈉、鈣及鎂鹽的形式存在于天然水中。氯化鉀在一般水體中很少見(jiàn)，但常存在于某些地下水中。水源水流經(jīng)含有氯化物的地層或受生活污水、工業(yè)廢水及海水、海風(fēng)的污染時(shí)氯化物含量都會(huì)增高。水源水中的氯化物濃度一般都在一定濃度范圍內(nèi)波動(dòng)。因此，當(dāng)氯化物濃度突然升高時(shí)，表示水體受到污染。

氯化物帶來(lái)的咸味與水的化學(xué)組成有關(guān)。當(dāng)氯化物與鈉、鉀或鈣結(jié)合時(shí)，其味閾濃度不同。在某些含有鈉離子的水中，250mg/L氯化物可察覺(jué)出咸味。另一方面，當(dāng)水鈣、鎂離子占支配地位時(shí)，1000mg／L氯化物也不會(huì)出現(xiàn)典型的咸味。

水中氯化物濃度過(guò)高，對(duì)配水系統(tǒng)就會(huì)有腐蝕作用，對(duì)農(nóng)作物也有害。

常用的氯化物測(cè)定方法有硝酸銀容量法及硝酸汞容量法。電位滴定法水樣可不經(jīng)預(yù)處理，適用于有色或渾濁的水樣。近年來(lái)還有用離子色譜法測(cè)定水中的氯化物。硝酸銀容量法系經(jīng)典方法，該法簡(jiǎn)單，適用于較清潔水樣的測(cè)定。缺點(diǎn)為終點(diǎn)不夠明顯，必須在有空白對(duì)照下滴定，當(dāng)水中氯化物含量較高時(shí)，終點(diǎn)更難識(shí)別。用二苯卡巴腙為指示劑的硝酸汞滴定法，終點(diǎn)明顯，易于觀察，此法已被一些國(guó)家采用為標(biāo)準(zhǔn)方法。

1．2 在pH7-10條件下，硝酸銀與水中Cl-生成AgCl沉淀，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)多余的銀離子與指示劑鉻酸鉀反應(yīng)生成紅色的Ag2CrO4沉淀，反應(yīng)式為

終點(diǎn)前,Ag++Cl-→AgCl↓（白色）

終點(diǎn)時(shí),2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(磚紅色）

由于AgCl的溶度積<Ag2CrO4的溶度積，所以在一定條件下，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)才有Ag2CrO4

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